الإجابة الصحيحة هي: صواب
العبارة صحيحة، فطاقة التأين الثانية لأي عنصر تكون أعلى دائماً من طاقة التأين الأولى، وتزداد هذه الطاقة بشكل كبير جداً ومفاجئ في حالة ذرة الصوديوم، لأن انتزاع الإلكترون الثاني يتطلب كسر مستوى طاقة داخلي مكتمل ومستقر يُشبه التركيب الإلكتروني لغاز النيون النبيل.
الشرح والتوضيح:
تمتلك ذرة الصوديوم (Na) إلكترون تكافؤ واحد فقط في مستواها الخارجي الأخير [Ne]3s¹, وعند انتزاع هذا الإلكترون الأول، يتحول الصوديوم إلى أيون موجب (+Na) بتركيب إلكتروني مستقر يماثل الغاز النبيل النيون (Ne).
وعند محاولة انتزاع إلكترون ثانٍ، فإننا ننتزعه من مستوى طاقة داخلي مكتمل ومستقر جداً وقريب من النواة، ولذلك يتطلب ذلك طاقة هائلة للتغلب على قوة جذب النواة الشديدة للإلكترونات المتبقية.
